CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS
INTRODUCCIÓN:
Recuerda que los átomos
tienen un núcleo donde se encuentran los protones (p+) y los neutrones
(N), pero alrededor del núcleo están los electrones (e-) girando en
las llamadas órbitas. Un átomo puede tener varias órbitas alrededor de su
núcleo y sobre las cuales están girando sus electrones.
RECUERDA: Z = e - = p+
¿Qué
es la Configuración Electrónica?
La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo. en otras palabras, es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de energía (NÚMEROS CUÁNTICOS: K, L, M, N, O, P, Q).
La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo. en otras palabras, es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de energía (NÚMEROS CUÁNTICOS: K, L, M, N, O, P, Q).
1.ORDEN POR NIVELES DE ENERGÍA:
los electrones se ubican en diferentes niveles de energía (n) que puede
tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7).
¡¡¡IMPORTANTE
NIVELES Y SUBNIVELES!!!
2. POR
SUBNIVELES: cada nivel de energía es en realidad un conjunto de niveles
muy próximos entre sí. Estos nuevos niveles se denominan SUBNIVELES (l).
El número de subniveles es igual al número del nivel; por ejemplo, el nivel 3
tiene 3 subniveles, el 2, dos subniveles, etc. Los subniveles se designan con
las letras s, p, d y f, precedidas por el número correspondiente al nivel.
CONCRETEMOS MÁS NIVEL A NIVEL:
CONCRETEMOS MÁS NIVEL A NIVEL:
IMPORTANTE:
- En el nivel 1 solo hay un
subnivel, y lógicamente será el s.
- El nivel 2 hay 2 subniveles,
el s y el p.
- En el nivel 3 hay 3
subniveles el s, el p y el d.
- En el nivel 4 hay 4
subniveles, el s, el p, el d y el f
.- el nivel 5 tiene 4 subniveles también,
- pero en el nivel 6 solo tiene 3 (hasta el d)
y en el nivel 7 solo dos subniveles el s y el p.
¿CUÁNTOS ELECTRONES MÁXIMOS PODEMOS TENER EN CADA NIVEL DE
ENERGÍA?
- En el nivel 1, solo soporta hasta orbitales s
(subnivel), por lo tanto, podríamos tener como máximo 2 electrones.
- En el nivel 2, hasta p, por lo tanto, podríamos
tener 2 de s y 6 de p, en total 8 electrones.
- En el nivel
3, hasta d, por lo tanto, 2 de s, 6 de p y 10 de d= 18.
- en el nivel
4, hasta f, por lo tanto, 2 de s, 6 de p, 10 de d y 14 de f = 32.
- En el nivel
5, hasta f igual es decir 32.
- En el nivel
6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18
electrones.
Para determinar la configuración
electrónica por subniveles, de un átomo se siguen los siguientes pasos, con
base en la figura (diagrama de Möeller):
1. Saber el número de electrones que tiene el
átomo; para ello basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla
periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al
número atómico (Z).
2. Ubicar los electrones en cada uno de los
subniveles de energía, comenzando desde el subnivel más cercano al núcleo, es
decir con menor energía, siguiendo el siguiente orden: 1s 2s 2p 3s
3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
3. Respetar la capacidad máxima de cada subnivel:
s = 2 electrones, p = 6 electrones, d = 10 electrones y f
= 14 electrones
SI NO TE HA QUEDADO CLARO
AQUÍ TIENES ESTE VÍDEO QUE LO EXPLICA MUY BIEN:
En la parte de abajo donde dice ¿QUÉ TANTO SABES? tienes un enlace en el cual te pondrás a prueba para saber que tanto aprendiste de este tema.
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